¿Cómo actúa el oxígeno Reacción Química del Oxigeno con Metales y no-metales del aire sobre los elementos?

Semana11 Martes SESIÓN 31	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo actúa el oxígeno Reacción Química del Oxigeno con Metales y no-metales del aire  sobre los elementos?

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  9. Distingue a los elementos metálicos y no metálicos por su comportamiento frente al oxígeno.(N2) 10. Clasifica a los óxidos metálicos y no metálicos por los productos de su reacción con agua. (N2) 11. Muestra Procedimentales 7. Incrementa habilidades y destrezas tales como la observación, análisis y síntesis en la resolución de problemas experimentales. 8. Incrementa su destreza en el manejo de equipo y sustancias de laboratorio al experimentar Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo. -          Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA           El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General De metal con oxígeno?   Escribir tres Ejemplos de reacción de metal con oxigeno   Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores   ¿Cuál es la Reacción general de los productos de metales con oxígeno y después con agua?   Escribir tres Ejemplos de las  reacciones anteriores   Equipo 1 6 5 2 3 4 Respuesta Los metales + O2  producen oxidos básicos Metal+O2=oxido metálico o básico Hierro+Oxigeno Producen Oxido de Hierro   Titanio+Oxigeno producen Oxido de Titanio   Estaño+Oxigeno producen Oxido de Estaño Fe+O àFeO Ti+O àTiO Sn+O à SnO M+O2 -------> MxOy  MxOy+H2O-----àM(OH)2 Fe+O =FeO FeO+H2O=Fe(OH)2 Cu+O= CuO CuO+H2O=Cu(OH)2 Ag +O= AgO AgO+H2O =AgOH       Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -          Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados    Observaciones: Sustancia   Color inicial del agua con indicador   Color final del agua   Ecuaciones de las reacciones   Cobre verde Verde obscuro Cu+O>CuO CuO+ H2O> CuOH Lamina de Zinc VERDE VERDE OBSCURO Zn+O> ZnO ZnO+H2O> Zn (OH)2 Plomo Verde claro Verde claro Pb+O> PbO PbO+H2O> Pb(OH)2 Hierro VERDE verdeobscuro Fe+O>FeO FeO+H2O>Fe(OH)2 Aluminio VERDE VERDE OSCURO Al2+O3> AL2O3 Al2O3+H2O> Al2(OH)3 Conclusiones: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog. Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.